Bromat sodyòm(NaBrO3) (lyen:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chimik/sodium-bromate-poud-cas-7789-38-0.html) se yon kristal san koulè, patikil blan oswa poud cristalline ki pa gen okenn odè. Dekonpoze epi lage oksijèn nan 381 degre. Soluble nan dlo, ensolubl nan etanòl, ak solisyon akeuz la net. Li gen bon solubility nan dlo epi li ka byen vit fonn epi pwodui reyaksyon echanj pwoton. Solibilite li yo ogmante ak ogmante tanperati. Li se oksidasyon epi li ka lakòz konbisyon oswa eksplozyon pa friksyon ak konpoze òganik, sulfid, ak sibstans ki fasil oksidize. Enèvan. Li relativman estab nan tanperati chanm, men reyaksyon dekonpozisyon rive nan tanperati ki wo oswa nan kondisyon chofaj, jenere klori sodyòm ak oksijèn. Konduktivite tèmik la ba, sa ki fè li yon pòv kondiktè tèmik. Li gen bon transmisyon nan limyè iltravyolèt ak vizib, kidonk li ka itilize kòm yon materyèl optik. Reyaktif chimik yo itilize pou preparasyon pwodwi chimik inòganik ak detèminasyon fenol; Souvan itilize kòm yon oksidan, dèlko brom laboratwa, ajan kosmetik frèt perm; Itilize endistriyèl kòm yon ajan fini lenn mouton, osi byen ke pou fè ekstraksyon ak pirifye metal presye ak lou; Itilize pou analiz volumetrik epi yo ka itilize tou kòm yon oksidan; Itilize pou analiz volumetrik epi tou kòm yon oksidan; Oksilyè enprime ak kolore, pwodwi chimik chak jou tankou ajan perm, reyaktif chimik, ak ajan netwayaj.
Analiz estrikti molekilè Bromat Sodyòm se yon etid detaye ak deskripsyon estrikti ak konpozisyon konpoze an. Li gen ladann analize kalite yo, kantite, mòd koneksyon, ak aranjman espasyal nan atòm nan molekil.
1. Fòmil molekilè ak fòmil chimik:
Fòmil molekilè bromat sodyòm se NaBrO3, ki gen twa eleman: sodyòm (Na), brom (Br), ak oksijèn (O). Fòmil chimik la ka revele pwopòsyon relatif chak eleman nan konpoze an.
2. Estrikti pwolonje ak elektwonik:
Fòmil pwolonje NaBrO3 ka demontre plis koneksyon ant atòm nan molekil. Na fòme yon lyezon iyonik ak Br, pandan y ap Br fòme yon lyezon kovalan ak O. Akòz gwo afinite elektwon li ak elektwonegativite, oksijèn pral fòme lyezon kovalan ak de atòm brom. An jeneral, molekil bromat sodyòm nan gen yon iyon Na+ ak yon iyon BrO3-.
3. Crystal estrikti:
Yon sèl molekil bromat sodyòm konpoze de iyon pozitif ak negatif. Nan estrikti kristal la, iyon sa yo konekte youn ak lòt atravè lyezon ion epi fòme yon estrikti kristal nan yon aranjman espesifik. Anjeneral, NaBrO3 fòme yon estrikti kristal egzagonal.
4. Jeyometri molekilè:
Ou ka dekri estrikti jeyometrik yon molekil bromat sodyòm nan ang lyezon ant atòm ki nan molekil la. Nan ion BrO3, atòm brom (Br) fòme yon estrikti kòn triyangilè ak atòm oksijèn santral la (O). Distans ant atòm brom la ak atòm oksijèn santral la pi lwen pase de lòt atòm oksijèn yo.
5. Pwopriyete molekilè:
Bromat sodyòm gen kèk pwopriyete molekilè espesyal. Li se yon solid san koulè, san odè ki ka fonn nan dlo. Konpoze sa a gen pwopriyete oksidan epi li ka dekonpoze pou pwodui oksijèn nan kondisyon tèmik.
Nonmen modèn nan bromat Sodyòm te kòmanse nan fen 19yèm rive nan kòmansman 20yèm syèk la, lè syantis yo te fè rechèch vaste sou konpoze ki gen eleman brom.
Nan premye jou yo, apre dekouvèt brom, famasyen yo te kòmanse eksplore konpoze li yo. Asid brom se yon konpoze brom komen ak fòmil chimik HBrO3, kote H se eleman idwojèn, Br se eleman brom, ak O se eleman oksijèn. Asid bromik gen pwopriyete oksidan fò epi li se yon asid fò, kidonk syantis yo te kòmanse etidye konpoze sèl li yo.
Nan pwosesis pou etidye bromat, syantis yo te dekouvri ke bromat sodyòm se yon konpoze trè oksidan ki ka oksidasyon lòt sibstans nan kondisyon asid. Se poutèt sa, bromat sodyòm te lajman itilize nan jaden tankou oksidan ak klowòks.
Yo nan lòd yo dekri pi byen pwopriyete yo ak itilizasyon bromat sodyòm, syantis yo te kòmanse bay non li. Lè ou konsidere ke bromat sodyòm konpoze de iyon sodyòm ak bromat, yo te adopte non "bromat sodyòm". Pami yo, "sodyòm" reprezante kasyon nan sèl la, ak "bromat" reprezante anyon nan sèl la.
Apre yon tan, non an "bromat sodyòm" piti piti te vin lajman aksepte ak itilize, e li te vin non estanda pou konpoze sa a. Malgre ke bromat sodyòm yo refere tou kòm brom sodyòm nan kèk literati, tèm 'bromat sodyòm' se pi souvan itilize.
Nan ti bout tan, orijin nan non "bromat sodyòm" ka remonte tounen nan kòmansman 20yèm syèk la, lè syantis yo te kòmanse etidye konpoze nan brom ak dekouvri ke bromat sodyòm gen gwo rezistans oksidasyon ak itilizasyon. Apre yon sèten tan, non an "bromat sodyòm" piti piti te vin lajman aksepte ak itilize, vin non an estanda pou konpoze sa a.
Bromat sodyòm gen pwopriyete oksidan fò epi li ka patisipe nan divès reyaksyon chimik.
1. Reyaksyon ak matyè òganik:
Bromat sodyòm ka sibi reyaksyon adisyon oksidatif ak lyezon enstore (tankou lyezon doub oswa trip) nan konpoze òganik, aktive molekil òganik. Pou egzanp, bromat sodyòm ka oksidasyon fenol nan konpoze kinon, osi byen ke asid gra oswa konpoze ketonn nan - asid ketonik.
2. Reyaksyon ak ajan diminye:
Bromat sodyòm ka sibi reyaksyon redox ak ajan rediksyon tankou mercaptans ak fenol. Pou egzanp, bromat sodyòm ka reyaji ak thiourea nan kondisyon alkalin pou jwenn bromur ak oksid souf.
3. Reyaksyon ak konpoze amonyòm:
Bromat sodyòm ka reyaji ak konpoze amonyòm tankou gaz amonyak ak klori amonyòm pou fòme bromur amonyòm ak ipobromat. Pou egzanp, bromat sodyòm ka reyaji ak amonyak pou jwenn bromur amonyòm ak ipobromat.
4. Reyaksyon ak sibstans ki ka pran dife:
Bromat sodyòm ka reyaji ak sibstans ki ka pran dife tankou souf ak fosfò pou fòme melanj eksplozif. Pou egzanp, bromat sodyòm ka reyaji ak souf pou jwenn silfat sodyòm ak ipobromat.
5. Kontak ak asid silfirik ka lakòz konbisyon:
Bromat sodyòm sibi reyaksyon chimik nan asid silfirik epi li ka lakòz konbisyon. Se poutèt sa, yo ta dwe evite kontak ak asid silfirik lè w ap itilize bromat sodyòm.
An rezime, pwopriyete yo oksidan fò nan bromat sodyòm pèmèt li patisipe nan divès reyaksyon chimik. Lè w ap itilize bromat sodyòm, yo ta dwe peye atansyon sou sekirite epi evite kontak ak sibstans ki enkonpatib. An menm tan an, konprann pwopriyete reyaksyon bromat sodyòm ede pi byen konprann epi aplike itilizasyon li yo.